Tiosolfato di Sodio

Il tiosolfato di sodio (Na₂S₂O₃) è un composto inorganico cristallino incolore, noto anche come iposolfito di sodio o "ipo". È comunemente disponibile come pentaidrato, Na₂S₂O₃·5H₂O.

Proprietà Principali:

• Aspetto: Cristalli incolori o polvere cristallina bianca.
• Solubilità: Molto solubile in acqua, insolubile in alcool.
• Reattività: Agente riducente.

Usi Principali:

• Fotografia: Fissativo fotografico per rimuovere l'alogenuro d'argento non esposto dalla pellicola o dalla carta. Questo è uno dei suoi usi più importanti e storici. Ulteriori informazioni su questo uso sono disponibili qui: https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Fissaggio%20Fotografico.
• Medicina:
  • Antidoto per l'avvelenamento da cianuro. Converte il cianuro in tiocianato, una sostanza meno tossica, che può essere escreto nelle urine. Ulteriori informazioni su questo uso sono disponibili qui: https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Antidoto%20Cianuro.
  • Trattamento della calcifilassi.
• Chimica Analitica:
  • Titolazione iodometrica: Utilizzato per determinare la concentrazione di agenti ossidanti, come lo iodio. Ulteriori informazioni su questo uso sono disponibili qui: https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Titolazione%20Iodometrica.
• Decolorazione: Usato per decolorare tessuti contenenti cloro.
• Trattamento delle acque: Per neutralizzare il cloro nelle acque reflue.

Reazioni Chimiche Importanti:

• Reazione con lo Iodio: Il tiosolfato di sodio reagisce quantitativamente con lo iodio, riducendolo a ioduro. Questa reazione è fondamentale nella titolazione iodometrica.

  2Na₂S₂O₃(aq) + I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + 2NaI(aq)

• Decomposizione Acida: In presenza di acidi forti, si decompone rilasciando zolfo elementare e anidride solforosa.

Precauzioni:

• Generalmente considerato sicuro, ma l'ingestione di grandi quantità può causare disturbi gastrointestinali.
• Incompatibile con acidi forti e agenti ossidanti.